Polskie Gimnazjum im. Juliusza Słowackiego, Český Těšín, příspěvková organizace

Chemia

Nahoru
×

Seminaria chemiczne | 18.07.2019

Klasa III

SEMINARIUM CHEMICZNE 

1. Chemia ogólna
  • trudniejsze nazewnictwo związków nieorganicznych
  • trudniejsze reakcje redoks
2. Elekrochemia
3. Chemia organiczna
  • trudniejsze nazewnictwo i właściwości chemiczne pochodnych węglowodorów
4. Termodynamika, kinetyka, równowaga
5. Chemia analityczna
  • analiza jakościowa
  • analiza ilościowa
  • podstawy analizy instrumentalnej
 
Ekskursje

Klasa IV
 SEMINARIUM CHEMICZNE
  1. Biochemia dynamiczna
  • metabolizm sacharydów
  • metabolizm lipidów
  • metabolizm aminokwasów i białek
  • metabolizm kwasów nukleinowych
  2.  Obliczenia
  •     masa rzeczywista, względna, molowa
  •     ilość substancji
  •     objętość molowa, prawa gazów
  •     roztwory, pH
  •     obliczenia z równań reakcji 
3. Powtarzanie do matury i rozwiązywanie testów na uczelnie wyższe 

 


Powrót do przeglądu

Może Cię zainteresować.



CHEMIA - informacje o przedmiocie

Cele przedmiotu: Chemia to jeden z przedmiotów przyrodniczych, które umożliwiają uczniom poznawanie świata i samego siebie. W trakcie nauki uczniowie zdobywają  wiadomości, dzięki którym są w stanie uświadomić sobie znaczenie przedmiotu i  jego związek z życiem codziennym. Uczą się przeprowadzać doświadczenia chemiczne, interpretować je i wyprowadzać wnioski. Uzyskane wiadomości umożliwiają im podjęcie studiów na uczelniach  w Republice Czeskiej i w  Polsce.

Czytaj więcej »»

Podręczniki i pomoce do chemii

Pomoce do chemii klasa I: układ okresowy pierwiastków, zeszyt, kalkulator podręczniki polecone: Mareček A., Honza J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia, 1.díl Zarembina A., Matusewicz E. : Chemia dla szkół średnich

Czytaj więcej »»

Zasady klasyfikacji w chemii

  Ocena  procenty  celujący  100-85%  chwalebny  84-64 %  dobry  63-42%  dostateczny  41-21%  niedostateczny  20-0%    

Czytaj więcej »»

Egzamin maturalny

Zakresy tematyczne do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu (jądro, promieniotwórczość, powłoka elektronowa, liczby kwantowe, reguły zapełniania orbitali, stan wzbudzony, energia jonizacyjna, powinowactwo elektronowe) Wiązania chemiczne (wewnątrz- i międzycząsteczkowe, hybrydyzacja, kryształy) Reakcje chemiczne (podział, reakcje protolityczne – dysocjacja elektrolityczna, moc kwasów i zasad,  autoprotoliza, neutralizacja, hydroliza)

Czytaj więcej »»

Spis pierwiastków dla klas pierwszych

H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ag Pt Au Hg Os Mo Cd B Al C Si Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te F Cl Br I

Czytaj więcej »»